The ideal gas law relates physical conditions as follows:

P V = n R T

where

• P is the pressure of the gas [Pa]

• V is the volume containg the gas [m3]

• n is the molar mass [mol]

• R is the universal gas constant [8,314J mol^-1 K^-1]

• T is the temperature of the gas [K]

De ideale-gaswet

toestandsvergelijking van een ideaal gas

De toestand van een hoeveelheid van n mol van een ideaal gas kan worden beschreven met de variabelen: druk, volume en temperatuur. Het verband tussen deze variabelen wordt gegeven door de ideale-gaswet:

p . V = n . R . T
 
Hierin is:

• p = druk [Pa]

• V = volume [m3]

• n = aantal gasdeeltjes [mol]

• R = gasconstante [8,314 J mol^-1 K^-1]

• T = absolute temperatuur [K]

Ga na dat links en rechts van het =-teken dezelfde eenheden staan; bedenk daarbij wat de eenheden Pa en J eigenlijk voorstellen.

In woorden kun je de ideale-gaswet formuleren als bijvoorbeeld:

• Bij gelijke temperatuur en druk bevatten gelijke volumina van (ideale) gassen evenveel deeltjes.

• Bij constante temperatuur is de druk van een hoeveelheid gas omgekeerd evenredig met het volume ervan.

• De energie van een hoeveelheid van een gasmengsel is niet afhankelijk van de soort deeltjes, alleen van het aantal deeltjes.

Een handiger formulering

Wanneer niet de hoeveelheid gas in mol, maar de massa ervan (in g) gegeven is, wordt de formulering van deze wet:

waarin M de molmassa van het gas voorstelt (in g mol^-1).